الكيمياء : الكيمياء الكهربية الشهادة السودانية الوحدة الثامنة

Primary tabs

تعاريف الكيمياء الكهربية الشهادة السودانية الوحدة الثامنة

Bookmark to learn: Login to use bookmarks.

Statistics

'Repetition is the mother of all learning.'

Bookmark to learn: Login to use bookmarks.

Add to collection ... add الكيمياء : الكيمياء الكهربية الشهادة السودانية الوحدة الثامنة to your collections:

Help using Flashcards ...just like in real life ;)

  1. Look at the card, do you know this one? Click to flip the card and check yourself.
  2. Mark card Right or Wrong, this card will be removed from the deck and your score kept.
  3. At any point you can Shuffle, Reveal cards and more via Deck controls.
  4. Continue to reveal the wrong cards until you have correctly answered the entire deck. Good job!
  5. Via the Actions button you can Shuffle, Unshuffle, Flip all Cards, Reset score, etc.
  6. Come back soon, we'll keep your score.
    “Repetition is the mother of all learning.”
  7. Signed in users can Create, Edit, Import, Export decks and more!.

Bookmark to learn: Login to use bookmarks.

Share via these services ...

Email this deck:

Right: #
Wrong: #
# Right & # Wrong of #

الكيمياء الكهربية .

ذلك الفرع من علم الكيمياء الذي يعني بدراسة الطاقة الكهربية الناتجة من التغيرات الكيميائية للمواد.
و : التغيرات الكيميائية الناتجة عند مرور التيار الكهربائي خلال مصهورات أو محاليل المواد

التحليل الكهربي

هو تحلل مادة الكترولينية كيميائياً عندما تكون في شكل محلول أو مصهور عند مرور التيار الكهربي

التيار الكهربائي

: عبارة عن مرور الإلكترونات عبر موصل.

الأكسدة:

الأكسدة: أ/ هي العملية التي يتم فيها إضافة الأكسجين.
ب/ هي العملية التي تيم فيها انتزاع الهيدروجين.
ج/ هي العملية التي يتم فيها زيادة الشحنة الموجبة.
د/ هي العملية التي يتم فيها زيادة عدد التأكسد من المتفاعلات إلى الأيونات.
هـ/ هو العملية التي يتم فيها فقدان إلكترون أو أكثر من ذرة أو أيون أو جزئ أو
مجموعة أيونية.

الاختزال

أ/ هو العملية التي يتم فيها انتزاع الأكسجين.
ب/ هو العملية التي تيم فيها إضافة الهيدروجين
ج/ هو العملية التي يتم فيها نقصان الشحنة الموجبة.
د/ هو العملية التي يتم فيها نقصان عدد التأكسد من المتفاعلات إلى النواتج.
هـ/ هو العملية التي يتم فيها اكتساب إلكترون أو أكثر من ذرة أو أيون أو جزئ أو
مجموعة أيونية.

العامل المختزل

العامل المختزل: هو المادة التي تميل إلى فقدان الإلكترونات وسواء كانت ذرة أو أيون أو جزئ أو مجموعة أيونية إلى الطرف الآخر.أو: الذرة أو ايون أو المجموعة الأيونية التي تكتسب إلكترون أو أكثر في تفاعل كيميائي معين و يتم اختزالها او مادة يزداد عدد تأكسدها.

العامل المؤكسد:

.العامل المؤكسد: هو المادة التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات من الطرف الآخر سواء كانت ذرة أو أيون أو مجموعة أيونية إلى الطرف الآخر.أو: الذرة أو ايون أو المجموعة الأيونية التي تكتسب إلكترون أو أكثر في تفاعل كيميائي معين و يتم اختزالها.او مادة يقل عدد تأكسدها.

التكافؤ:

التكافؤ: هو عدد الإلكترونات التي تفقدها الذرة أو تكسبها أو تساهم به للوصول إلى الثبات الثماني، أو هو عدد الشحنة على الأيون.

الأيون الموجب

: ذرة فقدت إلكترونات

الأيون السالب

: ذرة اكتسبت إلكترونات

المجموعة الأيونية

.: مجموعة من الذرات ذات وجود جماعي تحمل شحنة كهربية سالبة أو موجبة وتعامل كوحدة واحدة أثناء التفاعل الكيميائي.

الهيدريدات

.: هو اتحاد فلزات المجموعة الأولى أو الكالسيوم مع الهيدروجين.

البيروكسيدات:

. هي المركبات التي تحتوي على أكسجين زائد عن التكافؤ.

القطب

: هو الفلز المغمور في أحد محاليل أملاحه.

خلية النصف

: هي المنظومة المكونة من القطب مغموراً في أحد محاليل أملاحه.

الخلية الكهروكيميائية

: هي المنظومة المكونة من جمع خليتين نصف.

معادلة نصف الخلية

: هي المعادلة التي توضح التفاعل الذي يحدث في خلية النصف وهي معادلة أكسدة واختزال.

المعادلة الشاملة

: هي المعادلة الناتجة من جمع معادلتي نصف خلية.

الألفة الإلكترونية

.: هي عملية اكتساب الإلكترونات بواسطة الذرات في الحالة الغازية.

طاقة التأين:

. هي أقل طاقة تكفي لنزع أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة.

جهد القطب

: هو الفرق في الجهد الذي ينشأ بين شحنتين مختلفتين عند غمر فلز في أحد محاليل أملاحه

المهبط:

هو السارية المتصلة بالقطب السالب لمصدر التيار المباشر و تتم عنده عملية الاختزال.

المصعد:

هو السارية المتصلة بالقطب الموجب لمصدر التيار المباشر و تتم عنده عملية الأكسدة.

جهد القطب القياسي:

هو جهد القطب عند درجة حرارة 25 درجة مئوية و عندما يكون تركيز محلوله (1م) و ضغط يساوي ضغط جوي واحد للمواد الغازية أما إذا كانت المواد صلبة فتكون المادة في أكثر صورها ثباتاً .

جهد قطب الهيدروجين

: عبارة عن قطعة من البلاتين مغمورة في محلول حمض الهيدروكلوريك بدرجة تركيز مقدارها مول/دسم3 محاطاً سطحها بغاز الهيدروجين تحت ضغط غاز يساوي واحد جوي عند درجة حرارة 25م .يتميز البلاتين بمقدرته علي امتزاز غاز الهيدروجين علي سطحه.

السلسلة الكهروكيميائية:

هي تركيب للعناصر علي حسب جهود اختزالها القياسية ترتيباً تصاعدياً من اعلي الي أسفل يتوسطها الهيدروجين.

الخلايا الكهروكيميائية

: هي خلية تستخدم لإنتاج الطاقة الكهربية من تفاعلات الأكسدة والاختزال.

الإلكتروليت

.: هو المادة التي توصل التيار الكهربي.

اللا إلكتروليت

.: هي المحاليل التي لا توصل التيار الكهربي

الإلكتروليت الضعيف:

هي المحاليل التي توصل التيار الكهربي بصورة ضعيفة.

النظرية الأيونية

ا: هي النظرية التي تستخدم في تفسير عملية التحليل الكهربي.

قانون فراداي الأول

: إن أوزان المواد الناتجة أثناء عملية التحليل الكهربي تناسب تناسباً طردياً مع كمية الكهرباء التي تمر في المحلول.

قانون فراداي الثاني:

إن أوزان المواد الناتجة أثناء عملية التحليل الكهربي بنفس كمية الكهرباء تتناسب تناسب طردي مع أوزانها المكافئة.

الفراداي

.: هو كمية الكهرباء اللازمة لفصل (ترسيب أو تصعيد) المكافئ ألجرامي للمادة

المكافئ الكهروكيميائي

: هو كتلة المادة التي تذيبها كمية الكهرباء مقدارها 1كولوم.

الكولوم:

ا هو كمية الكهرباء التي تمر عبر موصل كهربائي عندما يمر تيار شدته 1 أمبير لمدة زمنية مقدارها ثانية واحدة

الضغط الإلكتروليني للإذابة

: هو ميل الفلزات للذوبان عندما توضع في أحد محاليل أملاحها.

الضغط الإزموزي:

هو عملية رد الأيونات من المحلول إلى القطب

الوزن المكافئ

.: هو الوزن الذري منسوباً إلى التكافؤ.

عدد التأكسد

هو قيمة الشحنة التي يحملها الأيون كماً ونوعاً.

الاستقطاب

الاستقطاب: تجمع غاز الهيدروجين حول قطب النحاس (القطب الموجب)

التفاعل الموضعي

: وجود أقطاب إضافية في خلية فولتا بالقطب السالب لان الخارصين المستخدم تجاري يحتوي علي شوائب (نحاس ، كربون) يتحرر عندها الهيدروجين

الكتروليتات قوية

هي التي درجة تأينها عالية في محاليلها أو مصهوراتها.

الالكتروليتات الضعيفة:

هي التي درجة تأينها ضعيفة.

الخلية التحليلية(خلية التحليل الكهربي)

هو الجهاز الذي تتم فيه عملية التحليل الكهربي و يختلف شكله باختلاف المادة الالكتروليتية التي يراد تحليلها.

الساريتان

.:هما اللوحان أو السلكان أو القطبان اللذان يوصلان التيار الكهربائي.