سرعة وآلية التفاعلات الكيميائية الشهادة السودانية الوحدة السادسة

Primary tabs

الوحدة السادسة سرعة وآلية التفاعلات الكيميائية

Bookmark to learn: Login to use bookmarks.

Statistics

'Repetition is the mother of all learning.'

Bookmark to learn: Login to use bookmarks.

Add to collection ... add سرعة وآلية التفاعلات الكيميائية الشهادة السودانية الوحدة السادسة to your collections:

Help using Flashcards ...just like in real life ;)

  1. Look at the card, do you know this one? Click to flip the card and check yourself.
  2. Mark card Right or Wrong, this card will be removed from the deck and your score kept.
  3. At any point you can Shuffle, Reveal cards and more via Deck controls.
  4. Continue to reveal the wrong cards until you have correctly answered the entire deck. Good job!
  5. Via the Actions button you can Shuffle, Unshuffle, Flip all Cards, Reset score, etc.
  6. Come back soon, we'll keep your score.
    “Repetition is the mother of all learning.”
  7. Signed in users can Create, Edit, Import, Export decks and more!.

Bookmark to learn: Login to use bookmarks.

Share via these services ...

Email this deck:

Right: #
Wrong: #
# Right & # Wrong of #

الكيمياء الحركية

هي العلم الذي يختص بدراسة سرعة (معدل) التفاعل وكيفية حدوث التفاعل.

سرعة التفاعل (معدل التفاعل)

مقدار التغير في تركيز احدي المواد المتفاعلة او الناتجة في وحدة الزمن

ثابت معدل التفاعل

هو قيمة ثابتة تتغير عند تغير درجة الحرارة والضغط.

العامل الحفاز

: مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي و لا تستهلك.

الحفز المتجانس :

هو أن يكون العامل الحفاز في نفس الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة.

الحفز غير المتجانس

: هو أن يكون العامل الحفاز في حالة فيزيائية غير حالة المواد المتفاعلة.

آلية التفاعل (ميكانيكية)

الخطوة المحددة للتفاعل : هي إبطاء خطوة في التفاعل. --هي الخطوات التي يسير بها التفاعل الي ان تتكون النواتج النهائية.

الحفز الموجب

الحفز الموجب : هو الحفز الذي يزيد من سرعة التفاعل

الحفز السالب .

الحفز السالب : هو الحفز الذي يقلل من سرعة التفاعل.

قانون فعل الكتلة:

قانون فعل الكتلة: سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب تناسباً طردياً مع حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة عند ثبوت درجة الحرارة .

نظرية التصادم:

إن سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب تناسباً طردياً مع عدد الاصطدامات بين الجزيئات المتفاعلة لكل ثانية

الفرض الأول لنظرية التصادم:

يحدث التفاعل نتيجة لتصادم الوحدات المتفاعلة.

الفرض الثاني لنظرية التصادم:

ليس بالضرورة أن يؤدي كل تصادم بين جزيئين الي حدوث تفاعل بينهما.

المعادلة الكيميائية

: تلخيص لكثير من العمليات التي تحدث أثناء سير التفاعل من المواد المتفاعلة و حتي تكوين النواتج.